如何知道化学电子式

问题描述

精选答案

1．原子电子式的书写要符合洪特规则，这有利于掌握洪特规则，了解最外层的未成对电子和孤对电子的情况，有利于学习化学键。

由于原子最外层为nsnp，一个s轨道，三个p轨道，共可容纳8个电子，故可将元素符号的上下左右看成四个轨道，再分别按洪特规则填以实有的电子数。现以第2周期八种元素为例，其电子式的写法如下：2．离子电子式的书写主要是阴离子要有方括号和离子电荷。离子电荷标在右上角，且数字在前，正负号在后。如果标在正上方，且正负号在前，数字在后，则是标出化合价符号了。阳离子除氨根离子外，一般只在元素符号的右上角标出数字和正号，而不再标出最外层电子。主族元素的原子，除氢原子外，一般最外层都是8电子的稳定结构。

3．分子或共价化合物电子式的书写，要注意共价键是非极性键还是极性键；若果是非极性键，则共用电子对应处于两原子的中间；若是极性共价键，则共用电子对应偏向于吸引电子能力大(即非金属性较强)的原子，而偏离吸引电子能力小(即非金属性较弱)的原子

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化学电子式是用来表示原子中电子分布的符号表示法。它使用符号和数字来表示原子核周围的电子数目。

以下是一些常见的表示方法：

1. 电子轨道表示法：使用字母 s、p、d、f 来表示不同的电子轨道。每个轨道可以容纳的电子数目分别为 2、6、10 和 14。例如，氢原子的电子轨道表示为 1s^1，氧原子的电子轨道表示为 1s^2 2s^2 2p^4。

2. 壳层表示法：使用数字和字母来表示不同的壳层。数字表示壳层的主量子数，字母表示壳层的角量子数。每个壳层可以容纳的电子数目为 2n^2，其中 n 是主量子数。例如，氢原子的壳层表示为 1s，氧原子的壳层表示为 1s^2 2s^2 2p^4。

3. 简化表示法：在化学方程式中，可以使用元素符号和上标下标来表示原子的电子数目。上标表示主量子数，下标表示角量子数。例如，氢原子的简化表示为 H^1，氧原子的简化表示为 O^8。

请注意，化学电子式只是一种表示电子分布的方法，它不包含有关电子运动轨迹的信息。如果你需要更深入了解化学电子结构，建议学习量子力学和原子结构的相关知识。

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电子式的书写

一、表示原子

二、表示分子（技巧：先写出结构式，再改为电子式。）

Cl2：Cl－Cl→；O2：O=O→；N2：→

HF：H―F→；H2O：H―O―H→；NH3：→；CH4：→

HClO：H―O―Cl→；CO2：O=C=O→；HCN：→；H2O2：H―O―O―H→；H2CO3：→。

三、表示基

―OH：；―CH3：；―CHO：。

四、表示离子

Na＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、。

五、表示离子化合物

CaCl2与CaC2形似而神不似。像CaCl2、Mg3N2、Al2O3等非金属原子间无非极性键，而CaC2、Na2O2、CaO2等非金属原子间存在非极性键。

CaCl2：；CaC2：

六、表示化合物的形成过程

常见的错误表示的电子式

N2：（不形成共价键的电子应为孤电子对）、（共用电子对表示方法错误）、（遗漏孤电子对）。

不真实的CO2：（未形成共用电子对）。

HClO：（Cl与O之间未形成共用电子对）。

H2O：（H2O是共价化合物）。

NH4Cl：（Cl―未写成电子式）。

CaCl2：（电子式都是以原子为基本单位组成的，不能出现角码），（带相反电荷的离子要相邻）。