化合价不全变的氧化还原反应如何配平

问题描述

精选答案

氧化还原反应作为高中考察的重点，贯穿了高中化学学习的始终，氧化还原反应不仅难在概念多，难记忆，氧化还原反应的配平对很多同学而言也是一个难点。今天我就和大家一起讲讲氧化还原反应的配平。

氧化还原反应配平的三大原则

①得失电子守恒

在反应当中，氧化剂和还原剂得失电子总数相等，由于电子得失的直观体现就是化合价的升降，所以化合价升降总数也是相等的，可以利用得失电子守恒确定反应中氧化剂和还原剂及其产物的化学计量数

②质量守恒

反应前后原子的种类和个数不变

③电荷守恒

离子反应前后，阴阳离子所带的电荷总数相等，这一原则适用于离子反应。

2 配平五部曲

①标变价

把反应中前后变价元素的化合价标出来

②判升降得失

列出化合价变化的数值

③求总数

通过求最小公倍数使化合价升降总数相等

④配系数

确定氧化剂、还原剂及其产物的系数，再利用质量守恒观察法配平其他物质的化学计量数

⑤查守恒

检查质量、电荷、电子是否守恒

[示例]配平化学方程式：

H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O

分析配平步骤如下

第一步：标变价

故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。

第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。

3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O