如何比较溶液的电离程度与水解程度大小

问题描述

精选答案

判断方法：由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，所以如果溶液是酸性，那么电离大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。

理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解de程度越大。

常用的：

电离能力大于水解程度的有：

1、酸：醋酸、甲酸等等。

2、碱：氨水。

扩展资料：

电离的产生

带负电荷的离子时所产生的自由电子和原子相碰撞，随后被困在电势垒，释放多余的能量。这个过程被称为电子俘获电离。

带正电荷的离子通过能量传输足够数量的束缚电子与带电粒子碰撞产生的或光子。所需的能量阈值的量被称为电离电位。这种碰撞的研究是关于少体问题的根本重要性，这是物理学的一个主要的未解决的问题。运动学完整的实验，即实验的所有碰撞碎片完整的动量矢量被确定，有助于在近年来少体问题的理论认识的重大进展。

水解影响因素

1、盐浓度：盐的浓度越小，它的水解度越大。

2、温度：在分析化学中和无机制备中常采用升高温度使水解完全以达到分离和合成的目的。

3、酸度：根据平衡方程原理，可通过控制酸度来控制水解平衡。

其他回答

考研那些事

要比较溶液的电离程度与水解程度大小，需要知道溶液中电离物质与水解物质的浓度以及它们在溶液中的相对含量。一般来说，电离程度和水解程度是相互影响的，通常情况下，当溶液中一种物质的电离程度较小时，它的水解程度可能较小，反之亦然。

下面是一种常见的比较方法：

1. 首先，需要知道溶液中各种物质的浓度以及它们在溶液中的相对含量。

2. 然后，可以根据化学平衡原理，比较溶液中电离和水解反应的平衡常数大小，平衡常数越大，说明反应越容易发生，因此水解程度越大。

3. 如果电离常数和水解常数的大小难以比较，可以通过计算电离和水解反应的反应物浓度的相对变化来进行比较。

4. 如果电离和水解反应的反应物浓度可以测量，则可以使用多元线性回归方法来建立反应物浓度与电离和水解程度的关系，并进行比较。

需要注意的是，以上方法仅是常见的比较方法之一，不同的情况下可能需要使用不同的方法进行比较。