求助，如何制取碘单质

问题描述

精选答案

海带中碘的提取

【实验目的】：提取海带中的碘元素

【实验原理】：利用氧化剂把碘离子氧化成碘单质,再用淀粉检验

2KI +Cl2== I2 +2KCl I2 遇到淀粉变蓝

【实验需要的仪器】：天平,镊子,剪刀,铁架台,酒精灯,坩埚,坩埚钳,泥三角,玻璃棒,分液漏斗

【实验药品的选择】：海带,氯水,淀粉溶液,四氯化碳

【实验步骤及现象】：

实验步骤

x09现象

x09解释及反应方程式

①用称取5g干海带,用刷子把海带表面的附着物（不要用水洗）,用酒精润湿后,放在坩埚中.

x09海带表面原理有较多白色的附着物

x09不用水洗是为了防止海带中的碘化物溶于水而损失.用酒精润湿是为了让海带充分燃烧.

②把坩埚置于泥三角上,用酒精灯加热灼烧海带成至成灰,停止加热,自然冷却.干海带烧成白色灰烬.将有机碘化物转化为无机碘化物

③将海带灰转移到小烧杯中,加入20ml蒸馏水,搅拌,煮沸2~3min,使可溶物溶解,冷却.

x09海带灰煮沸时溶液浑浊,使碘离子进入溶液

④过滤,收集滤液,弃去滤渣,得到滤液，得到碘离子溶液

⑤向滤液中滴入1ml氯水,振荡.滴入后溶液由无色变为棕黄色

x09方程式：cl2+2I-=2CL-+I2

⑥将氧化后溶液转移到分液漏斗中,向其中加入2mlccl4,振荡,静置.

x09加入ccl4后,溶液分层,有色层在上层,

振荡后溶液仍分层

有色层在下层,颜色,说明碘单质在有机溶剂中的溶解度比在水中大.

【讨论交流】

1、灼烧的作用是什么 除了灼烧外,还可以采用哪些方法来处理海带

2、在第五步中为了将I-氧化为碘单质,滴加氯水能否过量 还可选用什么试剂 如何检验是否有碘单质生成

3、碘元素在整个实验过程中是如何转化的

4.是否可以利用碘单质易升华的特性对其进行纯化 如果可以,如何进行实验

【实验拓展】

如何从碘的四氯化碳溶液中提取碘单质----------反萃取法：

①在碘的四氯化碳溶液中逐滴加入适量40％NaOH溶液,边加边振荡,直至四氯化碳层不显红色为止.碘单质反应生成I-和IO3进入水中.

（方程式为3I2+6OH- = 5I-+ IO3-+3H2O）

②分液,将水层转移入小烧杯中,并滴加45%的硫酸酸化,可重新生成碘单质.由于碘单质在水中的溶解度很小,可沉淀析出.

（方程式为5I-+ IO3-+ 6H+ =3 I2+3H2O）

③过滤,得到碘单质晶体.