两个过渡态怎么求反应的活化能

问题描述

精选答案

过渡状态理论认为:反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要的一定的活化能。

举例

例如氯代叔丁烷的水解反应分两步进行： （CH3）3CCl→（CH3）3C+＋Cl- （CH3）3C+＋H2O→（CH3）3COH＋H+ 其间出现两个过渡态、一个中间体——正碳离子（CH3）3C+。这两步反应分别经过两个势垒ΔE1和ΔE2，过渡态1——（CH3）3C…Cl和过渡态2——（CH3）3C…OH2分别出现于每步的势能顶峰处，而活性中间体处于两峰之间的凹谷处。活性中间体与两个过渡态的结构和性质相近，但不相同。一般，中间体很活泼，寿命很短，但比过渡态要稳定，故可用各种现代物理化学方法测定其结构。两个过渡态之间的中间体的势能越低，则中间体越稳定。利用中间体结构和性能的知识 ，可大致推断出过渡态的结构、性能，以阐明反应机理。

其他回答

该学习了哦

反应的活化能可以通过计算两个过渡态的能量差来求得。假设反应过程中有两个过渡态，相邻的两个反应物状态和相邻的两个产品状态分别为状态1和状态3。则过渡态1和过渡态2的能量分别是 ΔE1和ΔE2，反应的活化能Ea=(ΔE1+ΔE2)/2。通常采用计算化学或量子化学的理论方法进行计算，如DFT（密度泛函理论）等。这个计算过程需要使用专业的计算软件和相关知识，因此需要专业人士进行操作。