计算溶液PH，那个lg的是怎么算的

问题描述

精选答案

pH=-lg[H+]=14-pOH，[H+]即氢离子浓度，lg=log10即以底数为10的对数下，

pH==-lg[H+]=1，lg[H+]=-1，[H+]=10^(-1)=0.1 ，pH=13，则pOH=1，[OH-]=0.1

0.005mol*L^-1Ba(OH)2溶液: pOH=-lg[OH]=-lg2[Ba(OH)2]=2，pH=12

PH=1盐酸和PH=2硫酸等体积混合后，[H+]=(0.1V+0.01*2V)/2V=0.06 pH=1.2

0.005mol/L硫酸：溶液PH=2

PH=13NaOH溶液和PH=12Ba(OH)2溶液等体积混合后PH=14-1.2=12.8

PH=2盐酸和PH=12NaOH溶液等体积混合后：酸碱中和，中性，PH=7